电(diàn)负(fù)性怎么(me)计算的，电负性表示什么是电负性(xìng)周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引电子(zi)能力的一(yī)种相(xiāng)对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么(me)

　　电负(fù)性周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的(de)电负性数值都不同，比(bǐ)较(jiào)有(yǒu)代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建立在核和成键(jiàn)原(yuá乡字用五笔怎么打出来，乡字五笔怎么打法n)子(zi)的电子静(jìng)电作用基础上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同(tóng)一套数值(zhí)进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑了电离(lí)能和电子亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大(dà)小(xiǎo)表示(shì)元素原(yuán)子在分子(zi)中对成键电子的吸(xī)引(yǐn)能力，称为相对电(diàn)负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性(xìng)数(shù)值(zhí)越(yuè)大(dà)，原子在形成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷递(dì)增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因而电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言，周期(qī)表右上方的(de)典型非金属(shǔ)元素都(dōu)有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判(pàn)断化合物中元素(sù)的(de)正负(fù)化(huà)合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元(yuán)素在形成化合物时，由于对(duì)成键电子(zi)吸引(yǐn)较强，往往表现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者(zhě)表现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时(shí)，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子(zi)而使键带有极性，电(diàn)负(fù)性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端(duān)元素的电(diàn)负性(xìng)相差很(hěn)大时(shí)（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的(de)键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍(bào)林(lín)标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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