电负(fù)性怎么(me)计算的，电负(fù)性表示什(shén)么是电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子能力的(de)一(yī)种相(xiāng)对标(biāo)度(dù)的(de)。

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电(diàn)负性怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈(yù)大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一种方(fāng)法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代(dài)表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出(chū)的标度。

　　根据热化(huà)学42周是几个月，42周是几个月保质期数(shù)据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合(hé)能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成(chéng)键原子(zi)的电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲(qīn)合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组数值的(de)相(xiāng)对大小(xiǎo)表示(shì)元(yuán)素原子在分子中对成(chéng)键电子(zi)的吸引能力，称为(wèi)相对(duì)电负(fù42周是几个月，42周是几个月保质期)性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值越大，原(yuán)子(zi)在形成化(huà)学键(jiàn)时对(duì)成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期(qī)从左至右(yòu)，有效核(hé)电荷递增，原子半(bàn)径递(dì)减，对电子的吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到下，随着(zhe)原子半(bàn)径(jìng)的增大，元(yuán)素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型(xíng)非金(jīn)属元(yuán)素都(dōu)有较大电负性数(shù)值(zhí)，氟的(de)电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可(kě)以用来(lái)判断化合物中元(yuán)素的正负化合价(jià)和化学键的(de)类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较(jiào)大的(de)元素在(zài)形成化合物时(shí)，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成共价键时(42周是几个月，42周是几个月保质期shí)，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强的原(yuán)子而使键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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