电负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么是电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的(de)原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中(zhōng)各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子能力(lì)的一(yī)种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电(diàn)离(陌上人如玉公子世无双意思是什么，陌上人如玉,公子世无双意思出处lí)势和电(diàn)子亲(qīn)合能(néng)计(jì)算的(de)绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子的电子静(jìng)电作(zuò)用(yòng)基础(chǔ)上的(de)电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时(shí)，必须是(shì)同一(yī)套数(shù)值进行比较。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相对大小表示元素原子在分(fēn)子(zi)中(zhōng)对(duì)成键电子的(de)吸引能力，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形成(chéng)化学(xué)键时(shí)对(duì)成键电子(zi)的吸引力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至(zhì)右，有效核(hé)电(diàn)荷递增，原子(zi)半径递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而(ér)电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从上到下(xià)，随(suí)着原(yuán)子半径的增大(dà)，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期表右上方的(de)典型非金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；陌上人如玉公子世无双意思是什么，陌上人如玉,公子世无双意思出处>

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性(xìng)值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属元(yuán)素的(de)电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以(yǐ)用(yòng)来判断化合物(wù)中(zhōng)元(yuán)素(sù)的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表现为(wèi)负化合价；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小者表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形成(chéng)共价(jià)键(jiàn)时，共用电子对(duì)偏(piān)移向电负(fù)性较强的原子(zi)而使(shǐ)键带有极性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元(yuán)素的电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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