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大(dà)π键电子数的计算方(fāng)法，大π键电(diàn)子(zi)数怎么看

　　大π键电子数计(jì)算方法：大π键的(de)电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个(gè)含有一(yī)个电子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原子有5个(gè)电子，一个(gè)和C成键，两个(gè)分别(bié)和两个H成键(jiàn)，剩余的一(yī)对在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键(jiàn)中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有个特(tè)点，就是多个分子都(dōu)是SP2杂化(huà)（SP2简并(bìng)轨(guǐ)道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要(yào)先(xiān)判断每个(gè)原(yuán)子的杂化类型，同一个区域如果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原(yuán)子(zi)基本(běn)都(dōu)是SP2杂化，所以是同一(yī)共(gòng)轭体系），则组成一个大π键，入(rù)中间有中断(duàn)就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系(xì)断掉了，所以就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子(zi)数简便算法(fǎ)

　　大π键电子数简便算法(fǎ):大(dà)π键的电子数等于成键的(de)所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行的(de)p轨道，它(tā)们(men)连(lián)贯重(zhòng)叠在一起构成一个整体(tǐ)，p电子在多个(gè)原(yuán)子间(jiān)运动形成π型(xíng)化(huà)学键，这(zhè)种(zhǒng)不局限在两个原子之间的π键称为离(lí)域π键，或(huò)共轭(è)大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这些原(yuán)子有相互平行的(de)p轨道(dào)；

　　③p轨(guǐ)道上的电(diàn)子总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个(gè)以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互(hù)重叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳(fāng)香(xiāng)环的成环碳(tàn)原子(zi)各以一个(gè)未杂(zá)化(huà)的(de)2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠而形成的一种(zhǒng)封闭(bì)共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原(yuán)子完全相同(tóng)，且实验表明(míng)苯分(fēn)子中的(de)六个碳(tàn)碳(tàn)键也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认(rèn)为(wèi)，苯分子中的每个碳(tàn)原(yuán)子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一(yī)个与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原(yuán)子中, 还有(yǒu)一个未(wèi)杂化的(de)p轨道，这6个p轨道一起形成π键(jiàn)，由于(yú)苯分子中的π键是多个原子形成的，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子(zi)不(bù)再(zài)只属于一个原(yuán)子所(suǒ)有，而是在整(zhěng)个大(dà)π键上运(yùn)动是离(lí)慎码域(yù)的(de)，因此又称为(wèi)离域π键(jiàn)。

　　含有大π键(jiàn)的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚(fēn)、萘等分子(zi)中都含(hán)有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子数, m是p电子(zi)的总数, 例如(rú)丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘(nài)分子是(shì)P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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