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大π键(jiàn)电子数的计(jì)算(suàn)方(fāng)法(fǎ),大(dà)π键电子数怎么(me)看

  大π键电子数计算方法:大π键的电(diàn)子(zi)数等于成键的所有P轨道(dào)电子数的总和。

  例(lì)如,苯胺,6个C的P轨(guǐ)道,每个含有一个(gè)电子,1个N的P轨道(dào),含有两个电子(N原(yuán)子有5个电(diàn)子,一个(gè)和C成键,两个(gè)分(fēn)别(bié)和两(liǎng)个(gè)H成键,剩(shèng)余的一(yī)对在(zài)P规定中(zhōng)),所(suǒ)以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

  大π键(由叫共轭π键,或离域π键(jiàn))的形成有个特点(diǎn),就是(shì)多个(gè)分(fēn)子都是SP2杂化(SP2简(jiǎn)并轨道形成(chéng)构(gòu)成分子的σ骨(gǔ)架,由剩余的P轨道形成共轭π键)。

  要(yào)判断大π键个数,就要(yào)先判断每个原子的杂化类型(xíng),同一个区域如(rú)果都(dōu)是SP2杂化(如苯,萘,分(fēn)子内的原子基本都是SP2杂化(huà),所以是同一共轭体(tǐ)系),则组成一个大π键,入中间有中断就另算(如C6H5-CH2-C6H5,中间的亚甲基是SP3杂化,共(gòng)轭体系断掉了,所以就有两个共轭(è)π键)。

大π键电子(zi)数简(jiǎn)便(biàn)算法

  大π键电子数简便(biàn)算法:大(dà)π键的电子数等于成键的(de)所有P轨(guǐ)道电子(zi)数的(de)总和。

   

  在(zài)多原子(zi)分(fēn)子中如有(yǒu)相互平行的p轨道(dào),它(tā)们连贯(guàn)重(zhòng)叠在一(yī)起(qǐ)构成一个整体,p电子在多(duō)个原(yuán)子间运动形成(chéng)π型化学键,这种不局(jú)限(xiàn)在两个原子之(zhī)间(jiān)的π键称为离域π键,或(huò)共轭大(dà)π键,简称大π键。

   

  形(xíng)成4开头的是哪个省,4打头身份证是哪里条件:

  ①这些原子(zi)多数处(chù)于同一平面上(shàng);

  ②这些原子(zi)有相(xiāng)互平行的p轨道;

  ③p轨道上(shàng)的电子总数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

  大π键是3个或3个以上原子彼此平行的(de)p轨道从侧面相互重叠形成(chéng)的π键。

  通常指(zhǐ)芳香环的(de)成环碳(tàn)原子各(gè)以一个未杂(zá)化的2p轨道(dào),彼(bǐ)此(cǐ)侧(cè)向重(zhòng)叠而形成的一种封闭共轭π键。

  在苯分(fēn)子(zi)中,六个碳原子和六个氢原子完全相(xiāng)同(tóng),且实(shí)验(yàn)表明苯分(fēn)子中的(de)六个碳碳键(jiàn)也完全(quán)相同。

  杂化轨道理论认(rèn)为,苯分子中的每个碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个形成碳碳σ键(jiàn),另(lìng)一个与氢原子(zi)形成σ键;

  每个碳原(yuán)子中, 还有一个未杂化的p轨(guǐ)道,这6个p轨道(dào)一起形成π键,由于苯分(fēn)子中的π键是多个原(yuán)子形成的,一般称为大(dà)π键。

  处在p键上(shàng)的电子不(bù)再(zài)只(zhǐ)属于一个原子所有(yǒu),而是在整个大(dà)π键(jiàn)上运动是(shì)离慎码域的,因此又称为(wèi)离(lí)域π键。

  含有(yǒu)大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3-丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都(dōu)含(hán)有大(dà)π键(jiàn)闷高。

  离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原(yuán)子数, m是p电子(zi)的总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键;萘分子(zi)是P1010离域(yù)蚂孝(xiào)尺(chǐ)π键。

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