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一氧(yǎng)化碳的(de)化学性质(zhì)
1、可燃(rán)性:2CO + O22CO2
2、还(hái)原性:
一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化(huà)碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性质在通常(cháng)状(zhuàng)况下,一氧化(huà)碳(tàn)是无色(sè)、无臭(chòu)、无味、难溶于水的气体,熔点(diǎn)-199℃,沸(fèi)点-191.5℃。
标准状况(kuàng)下气体密度为l.25g/L,和空(kōng)气密度(标(biāo)准状况下(xià)1.293g/L)相差很小(xiǎo),这也(yě)是容易发生煤气中毒的因素之一。
它为中性气(qì)体。
分子结构:一氧化碳分子为(wèi)极性分子,但由于存在反馈(kuì)电子,分(fēn)子的极性很(hěn)弱。
一氧化碳主要(yào)用途(tú)有1、一(yī)氧(yǎng)化碳可用(yòng)于制甲酸钠。
2、在冶金工业(yè)中作还原剂,如工业还原氧化铁(制备铁(tiě))。
3、用于做气(qì)体(tǐ)燃(rán)料,如水煤气(qì)(一氧化(huà)碳和氢(qīng)气等气体的(de)混合物)。
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一氧化碳的化学性质及用途:
1.一氧化碳具有可燃性,可(kě)以在空(kōng)气或氧气中燃烧变(biàn)成二氧(yǎng)化(huà)碳,火焰呈(chéng)蓝色,放(fàng)出大量的(de)热(可用作燃(rán)料)
2.一氧化(huà)碳具有较强的(de)还(hái)原性,能把金(jīn)属从它(tā)们的(de)氧化物中(zhōng)还(hái)原(yuán)出来(工业(yè)上常用来冶炼(liàn)金属(shǔ))
3.一氧化碳还(hái)具有毒卯怎么读,卯足劲是什么意思解释性,极易与(yǔ)人体血液(yè)中的(de)血红蛋白(bái)结合,从而使血红蛋白不能很好地(dì)与(yǔ)氧气结合,失去(qù)携氧能力,造成生物(wù)体(tǐ)内缺氧(yǎng),而发生中毒(dú)现象.
一氧(yǎng)化碳(tàn)(carbon monoxide),一种(zhǒng)碳氧化合物(wù),化学式为CO,分子量为28.0101,通常状况下为是无色、无臭、无味的气(qì)体。
物理(lǐ)性质上,一(yī)氧化(huà)碳(tàn)的熔点为-205℃,沸点为陆辩知-191.5℃,难溶于(yú)水(20℃时在水中的溶(róng)解度为0.002838g),不易液化和(hé)固化。
化学性质上,一(yī)氧化碳既有还原(yuán)性,又(yòu)有氧化早消性,能发生氧化反应(燃烧反(fǎn)应)、歧化(huà)反(fǎn)应等(děng);同时具(jù)有毒性(xìng),较高浓度时(shí)能使人出现不同程度中毒症状,危害(hài)人体的(de)脑(nǎo)、心、肝(gān)、肾、肺及其他组织,甚至灶顷电击(jī)样死亡(wáng),人吸(xī)入(rù)最(zuì)低致(zhì)死浓度为5000ppm(5分(fēn)钟)。
工业上,一氧化碳是(shì)一(yī)碳化学的基础,可由焦炭氧气(qì)法等方法制得,主(zhǔ)要(yào)用(yòng)于生产甲醇和光气以及有机合成等。
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非常不错
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是吗
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了