电(diàn)负性怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什么是(shì)电(diàn)负性周期表中各元素(sù)的原子(zi)吸引电子(zi)能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性(xìng)周期表中各元素的(de)原子吸引电子能(雨伞能当太阳伞用吗，雨伞能当太阳伞用吗néng)力(lì)的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计(jì)算方法有多种，每(měi)一种方法(fǎ)的电负性数(shù)值(zhí)都不同，比(bǐ)较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

　　根据热化(huà)学数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和(hé)电子(zi)亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立(lì)在核和成键原子(zi)的电子静(jìng)电作用基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电子(zi)亲合(hé)能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元(yuán)素原子在分子中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值越大，原(yuán)子在形(xíng)成化学键时对(duì)成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表右(yòu)上方的典型(xíng)非(fēi)金属(shǔ)元素都有较大电负(fù)性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金(jīn)属元(yuán)素(sù)电负性雨伞能当太阳伞用吗，雨伞能当太阳伞用吗值都较小，铯和(hé)钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合物(wù)中元素的(de)正负化合价(jià)和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于(yú)对成键电子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往(wǎng)表现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较强的原子(zi)而使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性差越大，键(jiàn)的(de)极(jí)性越强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元素的(de)电(diàn)负性相(xiāng)差很大时（例如(rú)大(dà)于(yú)1.7）所形(xíng)成(chéng)的(de)键则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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