电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什(shén)么是(shì)电负性周期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子能力(lì)的(de)一种相对标度(dù)的。

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电(diàn)负性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表示(shì)什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多(duō)种，每(měi)一种(劲仔深海小鱼是什么鱼做的，劲仔小鱼是海鱼还是淡水鱼zhǒng)方法的电负(fù)性数值都不同(tóng)，比(bǐ)较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和(hé)电(diàn)子亲合(hé)能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在核和成(chéng)键原子的电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时，必(bì)须(xū)是(shì)同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑(lǜ)了电离(lí)能和电(diàn)子亲合(hé)能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素(sù)原子(zi)在(zài)分子(zi)中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸(xī)引能力，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值越大(dà)，原子(zi)在形成(chéng)化学(xué)键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷(hé)递增(zēng)，原子半径递减，对电子的(de)吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上到下，随着原子半径的(de)增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡(dù)元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)值无明显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期(qī)表(biǎo)右上方的典(diǎn)型非(fēi)金属元(yuán)素都有(yǒu)较大电负(fù)性数(shù)值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还可(kě)以用来判断化合(hé)物(wù)中(zhōng)元素的正(zhèng)负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化(huà)合物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电负(fù)性值(zhí)较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对(duì)偏(piān)移向电(diàn)负性较强的原子(zi)而(ér)使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负(fù)性相差很(hěn)大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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