电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么(me)是电负性周期表中各元素(sù)的原子(zi)吸引电子(zi)能力(lì)的一种相对(duì)标度的(de)。

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电(diàn)负性怎么(me)计算的(de)，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各(gè)元素的(de)原子吸引电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和计算方法有多种，每(měi)一(yī)种方(fāng)法的电(diàn)负性数值(zhí)都不同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的(de)键能，指定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其(qí)他(tā)元(yuán)素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势和电子亲合(hé)能计(jì)算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键(jiàn)原(yuán)子的电(diàn)子静(jìng)电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必(bì)须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和(hé)电子亲(qīn)合(hé)能(néng)，首先(xiān)由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大(dà)小表(biǎo)示元素(sù)原子在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原(yuán)子在(zài)形成化(huà)学键时(shí)对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到(dào)下，随着原子半径的(de)增大，元(yuán)素电负性值递减1039违章代码是什么意思 1039违章代码扣分吗。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表右上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大电负(fù)性(xìng)数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素(sù)电负性值(zhí)都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元(yuán)素的(de)电(diàn)负性(xìng)大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可以用来(lái)判断化合(hé)物中元素的正负(fù)化(huà)合(hé)价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在(zài)形成化合(hé)物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值(zhí)较(jiào)小(xiǎo)者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移(yí)向(xiàng)电负性较(jiào)强的原子(zi)而(ér)使键带(dài)有(yǒu)极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　1039违章代码是什么意思 1039违章代码扣分吗1039违章代码是什么意思 1039违章代码扣分吗n>当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素(sù)电负(fù)性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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