电负性怎么计算的，电负性表示什么是电(diàn)负性(xìng)周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引电子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素(sù)的原子(zi)吸引(yǐn)电子(zi)能(néng)力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大(dà)，非金属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的(de)定义和计算方(fāng)法有多种，每一(yī)种方(fāng)法(fǎ)的电负(fù)性数值都不同，比较有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电(diàn)离(lí)势和电(diàn)子亲合(hé)能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核(hé)和成键原子的电子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负(fù)性(xìng)值时，必(bì)须(xū)是同一套数值进行比较2020湖南交通工程学院学费多少钱一年呢，湖南交通工程学院费用(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组(zǔ)数(shù)值的(de)相对大小表(biǎo)示元素(sù)原子在(zài)分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数(shù)值越(yuè)大，原子在形成化(huà)学键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电荷(hé)递(dì)增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周期表(biǎo)右上方(fāng)的典(diǎn)型非(fēi)金属元(yuán)素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方(fāng)的金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判(pàn)断(duàn)化合物中元素的正(zhèng)负(fù)化(huà)合价和化学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性(xìng)值(zhí)较大(dà)的元(yuán)素(sù)在形(xíng)成(chéng)化(huà)合物时，由于对成键电子(zi)吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为(wèi)负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强(qiáng)的原(yuán)子而使键(jiàn)带(dài)有极(jí)性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离子性(xìng2020湖南交通工程学院学费多少钱一年呢，湖南交通工程学院费用)为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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