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大π键(jiàn)电(diàn)子数的计算方法，大π键电子数怎(zěn)么看(kàn)

　　大π键电子数(shù)计算(suàn)方法(fǎ)：大π键的电子(zi)数等(děng)于成(chéng)键(jiàn)的所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含有一个电子，1个(gè)N的P轨道(dào)，含有两个电子（N原(yuán)子(zi)有5个(gè)电子，一个和C成键，两个分别和两(liǎng)个(gè)H成键，剩余的一对在P规(guī)定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭(è)π键,或离(lí)域π键）的形(xíng)成(chéng)有个(gè)特点，就是多(duō)个(gè)分子都(dōu)是SP2杂(zá)化（SP2简并(bìng)轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形成共(gòng)轭π键(jiàn)）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要先判断每个原子的杂化类型，同一个区(qū)域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子(zi)基本都(dōu)是SP2杂化(huà)，所以(yǐ)是(shì)同一共(gòng)轭体系），则组成一个大(dà)π键，入中间有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲(jiǎ)基是SP3杂化(huà)，共(gòng)轭(è)体系断掉(diào)了，所以就有(yǒu)两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键(jiàn)电子数简便算法:大π键的电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多(duō)原子分子(zi)中如有相互平行的p轨道，它们(men)连贯重(zhòng)叠在一起构成一个整(zhěng)体，p电子在多个原子间运动形成π型(xíng)化学键，这种不局限在(zài)两个原子之间的(de)π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称大(dà)π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这(zhè)些原子多数处于同(tóng)一平面(miàn)上；

　　②这些原子(zi)有相互平行的p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨(guǐ)道上的电(diàn)子(zi)总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从(cóng)侧面(miàn)相(xiāng)互重(zhòng)叠亚磷酸是几元酸怎么判断，硼酸是几元酸怎么判断(dié)形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香(xiāng)环的成环碳原子各以一个未杂(zá)化的(de)2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而形(xíng)成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳原子和六个氢原子(zi)完(wán)全相同，且实验表明苯分子中的(de)六个(gè)碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化轨道(dào)理(lǐ)论(lùn)认为，苯分子(zi)中的每个碳原(yuán)子都(dōu)采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道(dào)有2个形成碳(tàn)碳(tàn)σ键(jiàn)，另一个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中(zhōng), 还有一(yī)个未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道(dào)一起(qǐ)形成(chéng)π键，由于苯分子中的π键(jiàn)是多个原(yuán)子形(xíng)成的，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的(de)电子不(bù)再(zài)只属于一个(gè)原子所有，而是在(zài)整个(gè)大π键上运动是离(lí)慎码域的，因此又(yòu)称(chēng)为离域π键。

　　含有(yǒu)大(dà)π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含(hán)有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示(shì), n是形成(chéng)π键(jiàn)的原子数(shù), m是p电子(zi)的总数, 例如(rú)丁二烯是(shì)P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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