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大(dà)π键电子数的计算(suàn)方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算(suàn)方(fāng)法(fǎ)：大π键(jiàn)的电子数等于成键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的(de)P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个(gè)电子(zi)，一个和C成(chéng)键(jiàn)，两个分别(bié)和两(liǎng)个H成键(jiàn)，剩余(yú)的一(yī)对在P规定中)，所以共轭π键中(zhōng)一共有(yǒu)6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个(gè)特点(diǎn)，就是(shì)多个分子(zi)都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构(gòu)成分子的(de)σ骨架，由剩皇太极的父皇是谁，清朝历代帝王顺序表余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要先判断每个原(yuán)子(zi)的杂化类型，同一(yī)个区域(yù)如果(guǒ)都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭(è)体系），则组成一个大π键，入(rù)中间有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了，所(suǒ)以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便算法

　　大π键电子数简便(biàn)算法(fǎ):大π键(jiàn)的电子数等于(yú)成键(jiàn)的所有P轨道电子数(shù)的总(zǒng)和。

　　在多原子分(fēn)子中如有相互平行的p轨道，它(tā)们(men)连贯重叠在一(yī)起(qǐ)构(gòu)成一个整体，p电(diàn)子在多(duō)个原子间运动形成π型化(huà)学键，皇太极的父皇是谁，清朝历代帝王顺序表这种(zhǒng)不局限在两个(gè)原子之间的π键称(chēng)为(wèi)离域π键，或(huò)共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多数处于同一平(píng)面上；

　　②这些原(yuán)子有相互平行(xíng)的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的(de)电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或(huò)3个以上原子彼此平行(xíng)的p轨道从侧面相互重叠(dié)形成的(de)π键。

　　通常(cháng)指芳(fāng)香环的成环碳原子(zi)各以一个未杂(zá)化(huà)的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重(zhòng)叠而(ér)形成的(de)一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完全相同，且实验表明苯分(fēn)子中的六个碳碳(tàn)键(jiàn)也完(wán)全相同。

　　杂化(huà)轨道(dào)理论认为，苯分子中的(de)每个(gè)碳(tàn)原子(zi)都采(cǎi)取sp2杂(zá)化(huà), 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子(zi)中, 还有一个(gè)未(wèi)杂化(huà)的p轨道，这6个(gè)p轨道一(yī)起形(xíng)成π键，由于苯(běn)分子中的π键(jiàn)是多个原子形成(chéng)的，一般称(chēng)为大π键。

　　处(chù)在(zài)p键上的电子不(bù)再只属(shǔ)于一个(gè)原子(zi)所(suǒ)有(yǒu)，而是在整个大π键上(shàng)运动是离慎码域(yù)的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大π键的(de)分子很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁二(èr)烯是(shì)P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝(xiào)尺π键。

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