电负性怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么是电(diàn)负性(xìng)周期表(biǎo)中各(gè)元素的原(yuán)子(zi)吸引电(diàn)子(zi)能(néng)力的(de)一(yī)种相(xiāng)对标(biāo)度的(de)。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计(jì)算方法有多种(zhǒng)，每一(yī)种方法(fǎ)的电负(fù)性(xìng)数值都不同，比较有代(dài)表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相(xiāng)对(duì)电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计(jì)算的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子的(de)电子静电作用基(jī)础上(shàng)的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑了(le)电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的相对大小表(biǎo)示(shì)元素原子在分子(zi)中对成键电子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化学键时对成(chéng)键电(diàn)子的(de)吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从左至右(yòu)，有(yǒu)效核电(diàn)荷递(dì)增，原子半径一公里大概多少步 一公里大概要走几分钟递减，对(duì)电子的(de)吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下(xià)，随着原(yuán)子(zi)半径(jìng)的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期表右上(shàng)方的典型非金属元素都(dōu)有较大电负性数(shù)值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电(一公里大概多少步 一公里大概要走几分钟diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还可以用(yòng)来判断(duàn)化合物中元素的(de)正负化合(hé)价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在(zài)形成共(gòng)价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子(zi)而(ér)使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差(chà)很大时（例如大于(y一公里大概多少步 一公里大概要走几分钟ú)1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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