电负性怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)长期用氨基酸洗发水好吗，氨基酸洗发水的好处和坏处示什(shén)么是电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么

　　电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能(néng)力的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电长期用氨基酸洗发水好吗，氨基酸洗发水的好处和坏处子的倾向愈大，非金(jīn)属性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的(de)定义(yì)和(hé)计算方法有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的电负性(xìng)数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热(rè)化学(xué)数据和分子(zi)的键能，指定氟的(de)电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算(suàn)其(qí)他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从(cóng)电离势(shì)和(hé)电子亲合能(néng)计算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在核(hé)和(hé)成键原(yuán)子的电子静电作用(yòng)基础上的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一(yī)套数值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)综合考(kǎo)虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的相对(duì)大小表示元素原子在(zài)分(fēn)子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值越大(dà)，原子在形成(chéng)化(huà)学(xué)键时对成键电(diàn)子(zi)的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右(yòu)，有效核(hé)电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到(dào)下，随着(zhe)原子(zi)半径的(de)增(zēng)大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期表右上方的典(diǎn)型非金属(shǔ)元(yuán)素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元(yuán)素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是(shì)电负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化合(hé)物中元素的正负化合价和(hé)化学(xué)键的类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的元(yuán)素(sù)在形成化合物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化(huà)合价(jià)。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时，共(gòng)用(yòng)电(diàn)子对偏移(yí)向电负性较强(qiáng)的原(yuán)子而使键带(dài)有极性，电负性差(chà)越(yuè)大，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以(yǐ)离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn长期用氨基酸洗发水好吗，氨基酸洗发水的好处和坏处) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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