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电(diàn)负性(xìng)怎么计算的(de)，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元素的原子(zi)吸(xī)引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大(dà)，吸(xī)引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方法的电(diàn)负性数值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数(shù)据和分子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲(qīn)合(hé)能(néng)计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在核和成键(jiàn)原子的(de)电(diàn)子(zi)静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时，必须是同一(yī)套数值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)综合(hé)考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值(zhí)的(de)相(xiāng)对大小表示(shì)元素原子在分子中对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原母亲三周年祭日需要准备什么祭品，三周年祭日需要准备什么祭品爸爸子在形成(chéng)化学键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期(qī)从左至(zhì)右，有效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子半径递(dì)减，对电(diàn)子的吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因而电负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上(shàng)到下，随着原子半径的(de)增大，元(yuán)素(sù)电负性值递减。

　　过(guò)渡(dù)元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非金属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素(sù)电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合物中元素的正负化(huà)合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化合(hé)物时，由于对成键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共用电子(zi)对(duì)偏移(yí)向电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学(xué)键(jiàn)两端元素的电(diàn)负性(xìng)相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍林(lín)标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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