电负性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示什么是(shì)电(diàn)负性(xìng)周期表(biǎo)中(zhōng)各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子(zi)能力的(de)一种(zhǒng)相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中各(gè)元素的原子(zi)吸引电子能力的(de)一种相对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素(sù)的电负性愈大(dà)，吸(xī)引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的(de)定义(yì)和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的(de)电负性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势(shì)和电子(zi)亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子(zi)静电作用(yòng)基础上(shàng)的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电(diàn)离(lí)能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示元素原子在(zài)分(fēn)子中对成键电(diàn)子的(de)吸(xī)引能力，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越大，原子在(zài)形(xíng)成化学键(jiàn)时对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核(hé)电荷递(dì)增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元素(sù)从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右(yòu)上方的典型(xíng)非金属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素电负性值都(dōu)较小，铯(sè)和钫是(shì)电负(fù)性(xìng)最小的元素（0.形容一晃十年的诗句，含有十年的诗句tyle='color: #ff0000; line-height: 24px;'>形容一晃十年的诗句，含有十年的诗句7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化(huà)合(hé)物(wù)中(zhōng)元素(sù)的正负化合价和化学(xué)键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负性值较大(dà)的元(yuán)素(sù)在(zài)形成化合物时(shí)，由于(yú)对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负(fù)化(huà)合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小(xiǎo)者表现为(wèi)正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对(duì)偏(piān)移向电负性较强(qiáng)的原子(zi)而使键带有极性(xìng)，电(diàn)负性差(chà)越大，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差很大时（例(lì)如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键则形容一晃十年的诗句，含有十年的诗句以离(lí)子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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