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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一(yī)种相对(duì)见贤思齐下一句是啥，见贤思齐下一句论语标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的(de)倾(qīng)向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不(bù)同，比较(jiào)有代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子(zi)的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计算其他元素(sù)的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成(chéng)键原子(zi)的电子静电作(zuò)用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑了(le)电(diàn)离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对大(dà)小(xiǎo)表示元素(sù)原子(zi)在(zài)分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负(fù)性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键电子(zi)的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右，有效核(hé)电(diàn)荷(hé)递增，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电子(zi)的吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下(xià)，随着原子半(bàn)径的增(zēng)大，元素(sù)电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负(fù)性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期表右上方的典型非(fēi)金属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负(fù)性值(zhí)都较小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化合物中元素的(de)正(zhèng)负化合价和(hé)化学(xué)键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合(hé)物时，由于对成键电(diàn)子(zi)吸(xī)引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负(fù)化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极(jí)性，电负性差越大，键见贤思齐下一句是啥，见贤思齐下一句论语的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负(fù)性相差很大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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