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电负性怎么计算的,电负(fù)性表示什(shén)么
电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸(xī)引电子能力的(de)一(yī)种相对标度 。
又称负电(diàn)性(xìng)。
元素的电(diàn)负性愈大,吸引电子的倾向愈(yù)大,非(fēi)金属性也(yě)愈强。
电负(fù)性的定(dìng)义和计(jì)算方法有多(duō)种,每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同,比(bǐ)较有(yǒu)代表性(xìng)的有3种:① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的(de)标度(dù)。
根据热化学数据和分子的(de)键能,指定氟的电负性为3.98,计算其他元(yuán)素的相对(duì)电负性。
②R.S.密立根从电离(lí)势和电(diàn)子亲合能计算的绝(jué)对电负性。
③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电(diàn)子静(jìng)电作用基础上的电负性。
利用(yòng)电(diàn)负性值时,必须(xū)是同一套数值进行比较(jiào)。
电负性综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能,首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提出。
它以一(yī)组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力,称为相对电负性,简称电负性。
元素电负性数(shù)值越大,原子在(zài)形成(chéng)化学键时对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力(lì)越强。
同(tóng)一(yī)周期从左至右,有效核电荷(hé)递增,原子(zi)半径(jìng)递减(jiǎn),对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐强,因而电负性值递增;
同(tóng)族(zú)元素(sù)从上到下,随(suí)着(zhe)原(yuán)子半径(jìng)的(de)增大,元素(sù)电负性值递减。
过渡元(yuán)素(sù)的电负性值无(wú)明显规律。
就总体而言,周期表右上方的(de)典型非金(jīn)属元素(sù)都有较大(dà)电负(fù)性数值,氟(fú)的电(diàn)负性值数大相亲对象不回消息算拒绝吗,相亲女拒绝你一般有三种暗示(dà)(4.0);
周期(qī)表左下方的金(jīn)属(shǔ)元素电(diàn)负性值(zhí)都较小,铯和钫是电(diàn)负性(xìng)最小的元素(0.7)。
一般说来,非金属元素(sù)的电负性(xìng)大(dà)于2.0,金属元素电(diàn)负性小于(yú)2.0。
电(diàn)负性概念(niàn)还可以用来判断化合物(wù)中(zhōng)元素(sù)的(de)正负(fù)化合(hé)价(jià)和化学键的类型。
电负(fù)性值较(jiào)大(dà)的元(yuán)素在(zài)形成(chéng)化合(hé)物时(shí),由于对成键(jiàn)电子(zi)吸引较强,往往表现为负(fù)化合价;
而(ér)电负性值(zhí)较小者表现为正化合(hé)价。
在形成共价键时,共用电子对偏移向电负性(xìng)较强的原子而使键带有极性,电负性差越大,键的极性越强。
当化学(xué)键两端元素(sù)的电负性相差(chà)很大时(例如大(dà)于(yú)1.7)所形成的(de)相亲对象不回消息算拒绝吗,相亲女拒绝你一般有三种暗示键则以离子性为主。
常见(jiàn)元素(sù)电(diàn)负性(xìng)(鲍林标度)氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33
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非常不错
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是吗
真的吗
哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了