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电负(fù)性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中各元素的(de)原(yuán)子(zi)吸引电子(zi)能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　导管是什么意思 男生导管导多了会不孕不育吗元(yuán)素的电负性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和计算方法有(yǒu)多(duō)种，每一种方法的电负(fù)性(xìng)数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其(qí)他(tā)元素(sù)的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和(hé)电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子(zi)的电子静电(diàn)作(zuò)用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时，必须是同一(yī)套数值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电负性综(zōng)合考虑(lǜ)了电(diàn)离能(néng)和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的(de)相对大(dà)小(xiǎo)表示元素原(yuán)子在分(fēn)子中对(duì)成(chéng)键电子的(de)吸(xī)引(yǐn)能(néng)力，称(chēng)为相对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值越(yuè)大，原(yuán)子在形(xíng)成化学键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效(xiào)核(hé)电荷递增，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上(shàng)到下，随着原子半(bàn)径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性值无(wú)明显(xiǎn)规(guī)律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的(de)典型非金属元素(sù)都有较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来(lái)，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以用来判断(duàn)化合(hé)物中元素的正负化合价和(hé)化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素(sù)在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负(fù)化(huà)合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对(duì)偏移向电负性较强的原子(zi)而使键带有极性，电(diàn)负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素的电负(fù)性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林(lín)标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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