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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期(qī)表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的(de)电负性愈(yù)大(dà)，吸引电子的(de)倾向愈大，非(fēi)金属性(xìng)也愈(yù)强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的(de)定义和计算方法有多种，每(měi)一种方法的电(diàn)负性数值都(dōu)不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离(lí)势和(hé)电子亲合(hé)能(néng)计(jì)算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子的(de)电子静电作用(yòng)基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑(lǜ)了(le)电离能和电子亲(qīn)合(hé)能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林夂叫什么部首怎么读，夂叫什么部首拼音于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元(yuán)素原子在分子中对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子的吸(xī)引能(néng)力，称为(wèi)相(xiāng)对(duì)电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负(fù)性数(shù)值越(yuè)大(dà)，原(yuán)子在形成化学键(jiàn)时对成(chéng)键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因(yīn)而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径(jìng)的增(zēng)大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性(xìng)值(zhí)无(wú)明(míng)显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期(qī)表右上(shàng)方的典型(xíng)非金属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合(hé)物中元(yuán)素的(de)正负化(huà)合价和(hé)化(huà)学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的元(yuán)素在(zài)形(xíng)成化合物时，由于夂叫什么部首怎么读，夂叫什么部首拼音对成键(jiàn)电子吸引较强，往(wǎng)往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极(jí)性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两端(duān)元素的(de)电负性相(xiāng)差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的(de)键(jiàn)则以离子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 夂叫什么部首怎么读，夂叫什么部首拼音3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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