电(diàn)负(fù)性怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么是电负(fù)性(xìng)周期表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能力的(de)一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电(diàn)子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子(zi)的倾向愈(yù)大，非(fēi)金(jīn)属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计算方法有多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不(bù)同(tóng)，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提(tí)出(chū)的(de)标度(dù)。

　　根据热化学(xué)数(shù)据和(hé)分子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元素(sù)的相对(duì)电负性。

　　日本还有能力侵华吗，日本敢不敢侵略中国②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能计(jì)算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在核和(hé)成键原子的电子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一(yī)套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值的相(xiāng)对大小表示元(yuán)素原子在分子中对成(chéng)键电子的(de)吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值越大，原子在(zài)形(xíng)成(chéng)化学(xué)键时对(duì)成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子(zi)半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而(ér)言(yán)，周期表右上方的典型非金属元素都有较大(dà)电负(fù)性(xìng)数值(zhí)，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来(lái)，非(fēi)金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的(de)元素(sù)在形成化(huà)合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为(wèi)正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键(jiàn)时，共用电子对偏移(yí)向(xiàng)电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差(chà)越大(dà)，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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