电负性怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表示什(shén)么(me)是电(diàn)负性周(zhōu)期表(biǎo)中(zhōng)各(gè)元素的原(yuán)子(zi)吸引电(diàn)子能力(lì)的一种相对标度的(de)。

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电负性(xìng)怎么计算的(de)，电负性表示(shì)什么(me)

　　电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电(diàn)子(zi)的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负(fù)性(xìng)数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能(néng)计(jì)算的绝(jué)对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成(chéng)键原子的电子静(jìng)电作用(yòng)基(jī)础上的(de)电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性(xìng)值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元素原子在分(fēn)子中对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成(chéng)化学(xué)键时(shí)对(duì)成键电子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从(cóng)左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对(duì)电子(zi)的吸引能力(lì)渐强，因(yīn)而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电(diàn)负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的(de)电负性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期表右(yòu)上方的典(diǎn)型(xíng)非(fēi)金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯(sè)和钫是(shì)电负性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性防晒衣买什么颜色的好，七种颜色防紫外线排行防晒衣买什么颜色的好，七种颜色防紫外线排行span>小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以用来判断化合(hé)物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的元素(sù)在形成化合(hé)物(wù)时，由于(yú)对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价(jià)键时(shí)，共用(yòng)电子(zi)对偏移(yí)向电负(fù)性(xìng)较(jiào)强的原子而(ér)使(shǐ)键带有(yǒu)极(jí)性(xìng)，电(diàn)负性差(chà)越(yuè)大，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端(duān)元素(sù)的电负性相差很大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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