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大π键电子数(shù)的计算方法，大π键电子数怎(zěn)么(me)看

　　大π键电子(zi)数计算方法：大π键的(de)电子数等于成键的(de)所有(yǒu)P轨道电子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一个电子(zi)，1个(gè)N的P轨(guǐ)道，含有两个电子（N原子有5个(gè)电(diàn)子，一个和C成键，两个(gè)分别和两个H成(chéng)键(jiàn)，剩(shèng)余的一对在P规定中)，所以共轭(è)π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离(lí)域π键）的形成(chéng)有个特(tè)点(diǎn)，就是多个分(fēn)子都(dōu)是SP2杂(zá)化（SP2简并(bìng)轨(guǐ)道(dào)形成构(gòu)成(chéng)分(fēn)子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要先(xiān)判断(duàn)每个原子(zi)的杂化类型(xíng)，同一(yī)个区域如果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分(fēn)子内的原子基本都是SP2杂化，所以是(shì)同一共(gòng)轭体系(xì)），则(zé)组成一个(gè)大π键，入中间有中(zhōng)断就另算（如C6文言文许行原文及翻译注释，文言文许行原文及翻译及注释H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断(duàn)掉(diào)了，所(suǒ)以就(jiù)有两个共轭π键）。

大(dà)π键电(diàn)子数简(jiǎn)便算法

　　大π键(jiàn)电子数简便算法:大π键的电子数等于(yú)成键的(de)所(suǒ)有P轨道电子数的总(zǒng)和(hé)。

　　在多原子(zi)分子中如有相互平行的p轨道，它们(men)连贯重叠在一起(qǐ)构成一(yī)个(gè)整(zhěng)体，p电子(zi)在(zài)多个原(yuán)子间(jiān)运动形成π型化学(xué)键，这种不(bù)局限在两(liǎng)个原子之间(jiān)的(de)π键称为离域(yù)π键，或共轭大π键(jiàn)，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这(zhè)些原子有(yǒu)相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数(shù)小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或(huò)3个(gè)以上原子彼此平(píng)行的(de)p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳(tàn)原子各以一(yī)个未(wèi)杂化的(de)2p轨(guǐ)道，彼此(cǐ)侧向重叠而形成的一种(zhǒng)封(fēng)闭共(gòng)轭π键。

　　在苯(běn)分子中(zhōng)，六(liù)个(gè)碳原子和六个氢原子(zi)完全相同，且实验(yàn)表明苯分(fēn)子中的六个碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中(zhōng)的(de)每个碳(tàn)原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂(zá)化轨道有2个形成碳(tàn)碳(tàn)σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有(yǒu)一个未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯(běn)分子中的π键是多个(gè)原(yuán)子形成的(de)，一般称(chēng)为(wèi)大(dà)π键。

　　处在(zài)p键上的(de)电子不再(zài)只属于一个(gè)原子所有，而是在整(zhěng)个大π键上运动(dòn文言文许行原文及翻译注释，文言文许行原文及翻译及注释g)是离(lí)慎码域的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含(hán)有大π键的(de)分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中(zhōng)都含有(yǒu)大(dà)π键闷(mèn)高(gāo)。

　　离域π键(jiàn)用符(fú)号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子数, m是p电(diàn)子的总数, 例如丁二(èr)烯是(shì)P44离域π键(jiàn)；萘分子(zi)是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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