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电(diàn)负性(xìng)怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈大，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈(yù)大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和计(jì)算(suàn)方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的(de)电负性数值(zhí)都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根据(jù)热化学(xué)数据和分(fēn)子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立在核和(hé)成键原子的电子静电作用(yòng)基础上(shàng)的(de)电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须(xū)是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它(tā)以一(yī)组数值的(de)相(xiāng)对大小表示元素原子在分(fēn)子(zi)中对(duì)成键电(diàn)子的(de)吸(xī)引(yǐn)能力，称(chēng)为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越(yuè)大，原(yuán)子在形(xíng)成(chéng)化学键时对(duì)成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引(yǐn)能(néng)力(lì)渐(jiàn)强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到下，随(suí)着(zhe)原(yuán)子半径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性值无(wú)明显规(guī)律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的(de)典型(xíng)非金(jīn)属元素都(dōu)有较大(dà)电(diàn)负性数值(zhí)，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是(shì)电负(fù)性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可以用来判断(duàn)化(huà)合物(wù)中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在(zài)形成化合(hé)物时，由于对(duì)成(chéng)键电子吸引较强，往(wǎng)往(wǎng)表(biǎo)现(xiàn)为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负性值较(jiào)小(xiǎo马云看未来商铺的前景)者表(biǎo)现为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子(zi)对偏移向电负性较强的原子而(ér)使键(jiàn)带(dài)有极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键则马云看未来商铺的前景以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3马云看未来商铺的前景.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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