电负性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性(xìng)表示什(shén)么(me)是电负性周期表中各元素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸(xī)引电(diàn)子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的(de)定义和计算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一(yī)种方法的电负性数值(zhí)都(dōu)不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。

　　根据热化学数(shù)据和(hé)分子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其(qí)他(tā)元(yuán)素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立(lì)在核和成键原(yuán)子的(de)电(diàn)子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值的相对大(dà)小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在(zài)分子中(zhōng)对成键电(diàn)子的(de)吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值(zhí)越(yuè)大，原子在形(xíng)成化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子(zi)的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周(zhōu)期(qī)从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子的吸引(yǐn)能力(lì)渐(jiàn)强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右(yòu)上方的典(diǎn)型非(fēi)金属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟(fú)的电(diàn)负(fù)性(xìng)值(zhí)数大（选墓地的最好方位是什么，墓地的哪个方位的最好4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负(fù)性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负性最(zuì)小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判(pàn)断化合物(wù)中元(yuán)素的(de)正负化合价和化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负(fù)性值(zhí)较(jiào)大(dà)的元素在形成化合物时(shí)，由于对成键电子(zi)吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表现为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时，共用电子对偏(piān)移向(xiàng)电负(fù)性较强的原子而(ér)使键(jiàn)带(dài)有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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