电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么是(shì)电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度(dù)的。

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电负性怎么(me)计算(suàn)的，电负(fù)性表示(shì)什么(me)

　　电(diàn)负性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引电子能力的一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的(de)电(diàn)负性愈(yù)大(dà)，吸引电子的(de)倾(qīng)向愈大(dà)，非金属性(xìng)也愈强。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作(zuò)用基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用(yòng)电(diàn)负性值时(shí)，必须是同一套数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示元素原子(zi)在分(fēn)子中(zhōng)对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数(shù)值(zhí)越大，原子在(zài)形成(chéng)化学(xué)键(jiàn)时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子(zi)半径递减，对(duì)电子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随(suí)着原子半径(jìng)的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负(fù)性(xìng)值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周(zhōu)期表(biǎo)右(y霍元甲的师傅是谁，李小龙的师父是谁啊òu)上方(fāng)的典型非(fēi)金(jīn)属元素(sù)都有较大电负性数值(zhí)，氟(fú)的电负(fù)性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下(xià)方的金(jīn)属元素电(diàn)负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元(yuán)素的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判(pàn)断化合(hé)物中元素的正负化合价和(hé)化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化合物时，由(yóu)于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负(fù)化合价；

　　而(ér)电负性值较小(xiǎ霍元甲的师傅是谁，李小龙的师父是谁啊o)者(zhě)表现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电(diàn)子对(duì)偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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