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大π键电子(zi)数的计算方(fāng)法，大π键电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数(shù)计算方法(fǎ)：大π键的电(diàn)子数等于成(chéng)键的(de)所有P轨(guǐ)道电子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有(yǒu)一个(gè)电子(zi)，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电(diàn)子，一个和(hé)C成键(jiàn)，两(liǎng)个(gè)分(fēn)别(bié)和两个H成键，剩余(yú)的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或离域(yù)π键(jiàn)）的形成有个特点，就是多个(gè)分(fēn)子(zi)都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道(dào)形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数(shù)，就要先判断每个原子(zi)的杂化(huà)类型，同一(yī)个区域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体(tǐ)系），则(zé)组成一个大π键，入中间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有(yǒu)两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子(zi)数简便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键(jiàn)的(de)电子(zi)数等于成键的(de)所有P轨道电子数的(de)总和。

　　在多原子分子(zi)中(zhōng)如(rú)有相互平行的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在一起(qǐ)构成(chéng)一个整体，p电子(zi)在多个原(yuán)子(zi)间(jiān)运动形(xíng)成π型化学键，这种不局限在两个原子之(zhī)间的(de)π键(jiàn)称为离域π键(jiàn)，或(huò)共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多数处于同一平面上；

　　②这(zhè)些原子有相(xiāng)互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道(dào)上(shàng)的(de)电子(zi)总(zǒng)数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原子彼此平行(xíng)的(de)p轨道从侧面相互重(zhòng)叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指(zhǐ)芳香(xiāng)环(huán)的(de)成环(huán)碳原子各以一个未(wèi)杂(zá)化的2p轨(guǐ)道，彼此(cǐ)侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子(zi)中，六个碳(tàn)原(yuán)子(zi)和六个(gè)氢原子完全相同，且实验表明苯(běn)分子(双曲线虚轴的位置，双曲线虚轴有什么意义zi)中的(de)六个碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理(lǐ)论认为，苯分子(zi)中的每个碳原(yuán)子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个(gè)形(xíng)成(chéng)碳碳σ键，另一个(gè)与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每(měi)个碳原(yuán)子(zi)中, 还(hái)有一个未杂化的(双曲线虚轴的位置，双曲线虚轴有什么意义de)p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分(fēn)子中的π键是多个原子形(xíng)成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属(shǔ)于一个原(yuán)子所有，而(ér)是在整(zhěng)个大π键上运动是离慎码域的，因此又(yòu)称为离域(yù)π键(jiàn)。

　　含(hán)有大π键的分(fēn)子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分(fēn)子(zi)中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形(xíng)成(chéng)π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域(yù)蚂孝尺π键(jiàn)。

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