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电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各元(yuán)素(sù)的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素(sù)的电负(fù)性愈大，吸(xī)引电子的(de)倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的电(diàn)负性(xìng)数(shù)值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和分子(zi)的键能，指定氟的(de)电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核(hé)和成键原(yuán)子的(de)电子静电作(zuò)用(yòng)基础上的(de)电负(fù)性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能(néng)和电(diàn)子亲(qīn)合(hé)能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示(shì)元(yuán)素原子在分子中对成键电(diàn)子的吸(xī)引能力，称为(wèi)相(xiāng)对(duì)电负性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值越大，原子在形成化(huà)学键时(shí)对(duì)成键电子的吸(xī)引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对电(diàn)子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元(yuán)素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电(diàn)负性(xìng)值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期(qī)表右(yòu)上方的典型非金属元素都有较大电负(fù)性(xìng)数值(zhí)，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元(yuán)素电负(fù)性(xìng)值(zhí)都较小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属(shǔ)元素的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可以(yǐ大使相当于什么级别的干部 大使的级别是部级吗)用来判(pàn)断化合物中元(yuán)素的(de)正负化合价和(hé)化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较大的(de)元素在形成化合物时，由(yóu)于对成(chéng)键电子吸引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为(wèi)负化(huà)合(hé)价(jià)；

　　而(ér)电(diàn)负性值较(jiào)小者表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价键时，共(gòng)用电子对(duì)偏移(yí)向电负性(xìng)较强的原(yuán)子而(ér)使键带有极性，电负性(xìng)差越(yuè)大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的(de)电负(fù)性(xìng)相(xiāng)差很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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