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大π键电(diàn)子数的计(jì)算方法，大π键电子(zi)数(shù)怎么看

　　大π键电子数计算方法：大(dà)π键的电子(zi)数(shù)等于(yú)成键的(de)所有P轨(guǐ)道电子数的总(zǒng)和。

　　例如(rú)，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含(hán)有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原子(zi)有5个电(diàn)子(zi)，一个和C成(chéng)键，两个分别和(hé)两个(gè)H成键，剩余的(de)一对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键(jiàn),或离(lí)域π键）的形成有(yǒu)个特点，就是多个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构(gòu)成(chéng)分(fēn)子的σ骨架(jià)，由剩余的P轨道形成共轭(è)π键(jiàn)）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先判断每(měi)个(gè)原子的杂(zá)化类型，同(tóng)一个区(qū)域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的(de)原子基本都(dōu)是(shì)SP2杂(zá)化，所以是同一(yī)共轭体系(xì)），则(zé)组成一个大π键，入(rù)中间(jiān)有中断就(jiù)另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基(jī)是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子(zi)数简(jiǎn)便(biàn)算(suàn)法

　　大π键(jiàn)电子数简便算法:大(dà)π键的(de)电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电(diàn)子(zi)数的总(zǒng)和。

　　在多原(yuán)子分子中(zhōng)如有(yǒu)相互平(píng)行的p轨道(dào)，它们(men)连贯重叠在一起构成(chéng)一个整体，p电子在多个原(yuán)子间(jiān)运动形(xíng)成π型化(huà)学键，这种(zhǒng)不局限在两个原子之间的π键(jiàn)称为离域π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多数处于同(tóng)一平面上；

　　②这(zhè)些原子有相互平行(xíng)的(de)p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧(cè)面相(xiāng)互重叠形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的成环碳(tàn)原子各(gè)以一个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧(cè)向重叠而形成的一种(zhǒng)封(fēng)闭(bì)共(gòng)轭π键(jiàn)。

　　在(zài)苯分(fēn)子中(zhōng)，六(liù)个碳原子和(hé)六个(gè)氢原子完全相同，且实验(yàn)表明(míng)苯分子(zi)中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理(lǐ)论认(rèn)为，苯(běn)分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成(chéng)碳(tàn)碳σ键，另(lìng)一个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一个未杂化的(de)p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形串子是什么意思网络，足球串子是什么意思成π键，由于苯分子中的π键(jiàn)是(shì)多(duō)个(gè)原子(zi)形成的，一般(bān)称为(wèi)大π键。

　　处在p键(jiàn)上的(de)电子不再只属于一个(gè)原子所有，而(ér)是在串子是什么意思网络，足球串子是什么意思整个(gè)大π键上运动(dòng)是离(lí)慎码域(yù)的，因此又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的(de)分子很(hěn)多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚(fēn)、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成(chéng)π键(jiàn)的原子数, m是p电子的总数, 例如丁(dīng)二烯(xī)是(shì)P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离(lí)域(yù)蚂孝尺(chǐ)π键。

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