电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性表示什么是电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算(suàn)的(de)，电负性(xìng)表示什么(me)

　　电负(fù)性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势和电子亲合能计(jì)算的绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在(zài)核和成键(jiàn)原子(zi)的电子静(jìng)电作用(yòng)基(jī)础上的电(diàn)负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必须是(shì)同一(yī)套(tào)数值(zhí)进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于张含韵当年发生了什么事，张含韵以前发生什么事1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中(zhōng)对张含韵当年发生了什么事，张含韵以前发生什么事(duì)成键电子的(de)吸引能力，称(chēng)为相(xiāng)对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对(duì)成(chéng)键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至(zhì)右(yòu)，有效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下(xià)，随着原子(zi)半径(jìng)的(de)增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性值(zhí)无明(míng)显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方(fāng)的典型非金属(shǔ)元素都有较大(dà)电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金属元(yuán)素电负性值都(dōu)较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化合物中元素的正负(fù)化(huà)合价(jià)和化(huà)学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者(zhě)表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对(duì)偏移向电负(fù)性较强的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差(chà)越大(dà)，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电(diàn)负性相(xiāng)差很大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0张含韵当年发生了什么事，张含韵以前发生什么事.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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