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大π键电子数的计(jì)算方法，大π键电子数怎(zěn)么看

　　大(dà)π键电子数计算方法：大(dà)π键的电子数等于成键的所有P轨道(dào)电子(zi)数的总和。

　　例(lì)如，苯(běn)胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电(diàn)子(zi)（N原子有5个电子，一个和C成键，两个(gè)分别和两个H成(chéng)键，剩余的一对在P规定中)，所(suǒ)以共轭(è)π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大(dà)π键(jiàn)（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的形成(chéng)有个特点，就是多个分子都是(shì)SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成(chéng)构成(chéng)分子的σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先(xiān)判断每个原子的(de)杂化类型(xíng)，同一个区域如(rú)果都(dōu)是(shì)SP2杂化（如(rú)苯，萘，分(fēn)子内的原子基本都是SP2杂化(huà)，所以是同一共轭体系），则(zé)组成一个(gè)大(dà)π键，入中间(jiān)有中断就(jiù)另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系断(duàn)掉(diào)了，所以就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键(jiàn)电子数简便算(suàn)法

　　大π键电子(zi)数简便算法:大π键(jiàn)的电子(zi)数等于成键的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　在多原子分子(zi)中如有相(xiāng)互平(píng)行的p轨道，它们连(lián)贯重叠在一起构(gòu)成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这(zhè)种(zhǒng)不局(jú)限在两(liǎng)个(gè)原子之间的(de)π键(jiàn)称为离(lí)域π键，或(huò)共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多(duō)数处于同一(yī)平面上；

　　②这(zhè)些原子有相互平(píng)行的p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨(guǐ)道上的电子(zi)总数小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个(gè)或(huò)3个以上(shàng)原(yuán)子彼此平行的(de)p轨道(dào)从侧(cè)面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环(huán)碳原子各以一个未(wèi)杂化(huà)的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重(zhòng)叠而形成的一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳(tàn)原(yuán)子和六(liù)个氢原子(zi)完(wán)全(quán)相同，且实(shí)验表(biǎo)明苯分子中(zhōng)的六个碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂(zá)化轨道理(lǐ)论认为，苯分子中的每个碳(tàn)原子(zi)都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子(zi)形(xíng)成(chéng)σ键；

　　每个(gè)碳原子(zi)中(zhōng), 还(hái)有一个未杂化(huà)的p轨道(dào)，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由于苯分子中(zhōng)的π键是多个原子形成的，一(yī)般称(chēng)为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再(zài)只属于(yú)一个原子(zi)所(suǒ)有，而是在整个大π键上运(yùn)动是离慎码域的(de)，因此又武汉市初中排名表，武汉初中排名一览表前一百称为离域π键。

　　含(hán)有大π键的分子很多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分(fēn)子中都含(hán)有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯(xī)是(shì)P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝(xiào)尺(chǐ)π键。

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