电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么是(shì)电(diàn)负性(xìng)周期表(biǎo)中各(gè)元素(sù)的原(yuán)子吸引电子能(néng)力(lì)的一种相对标度的(de)。

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电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负(fù)性表示什么(me)

　　电负性(xìng)周期表中各(gè)元素的(de)原(yuán)子(zi)吸引(yǐn)电子能(néng)力的一(yī)种(zhǒng)相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸(xī)引电子的(de)倾(qīng)向愈大，非金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多(duō)种，每一种方法的(de)电负性数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电(diàn)子亲合能计(jì)算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子(zi)的电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电(diàn)离能和(hé)电子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对大小表示元(yuán)素原子在分子中对成键电子的吸(xī)引能力，称为相对(duì)电(diàn)负(fù)性，简称电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值越大(dà)，原(yuán)子(zi)在形成(chéng)化学键(jiàn)时(shí)对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷递增，原子(zi)半径(jìng)递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸(x一个男的长期不碰他老婆是什么原因ī)引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到下，随(suí)着(zhe)原(yuán)子半径的增大，元(yuán)素电负性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性(xìng)值(zhí)无(wú)明(míng)显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负(fù)性数值，氟的电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负(fù)性值(zhí)都较小，铯和(hé)钫是电负(fù)性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元(yuán)素的电负性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以(yǐ)用(yòng)来判断化合(hé)物中元(yuán)素(sù)的(de)正负化合(hé)价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由(yóu)于对成键电(diàn)子(zi)吸引较(jiào)强，往往表现为负(fù)化(huà)合价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强(qiáng)的(de)原子而使键带(dài)有极性，电负性(xìng)差越大，键的(d一个男的长期不碰他老婆是什么原因e)极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则(zé)以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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