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大π键电子(zi)数的计算方法，大π键电子数怎(zěn)么(me)看

　　大(dà)π键电子(zi)数计算方法：大π键的电子数等于成(chéng)键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道电子数(shù)的总和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含有一(yī)个电子，1个N的(de)P轨道，含有两个(gè)电子（N原子有5个电子(zi)，一个和C成键，两个(gè)分(fēn)别和两个H成键，剩(shèng)余(yú)的一对在P规(guī)定中(zhōng))，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多个分子(zi)都是SP2杂(zá)化（SP2简并(bìng)轨道形成(chéng)构(gòu)成分(fēn)子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要(yào)判断(duàn)大π键个数，就要先(xiān)判断每个(gè)原子的杂化类(lèi)型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内(nèi)的原(yuán)子(zi)基本(běn)都是SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭体系），则组成一(yī)个大π键，入(rù)中间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是(shì)SP3杂化，共(gòng)轭(è)体(tǐ)系(xì)断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子数简(jiǎn)便算法

　　大π键电(diàn)子(zi)数(shù)简便算法:大(dà)π键(jiàn)的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数(shù)的总(zǒng)和。

　　在多(duō)原子分子(zi)中如有相互平(píng)行的p轨道，它们(men)连贯重叠在(zài)一起构成一个整体，p电子在多个原子(zi)间运(yùn)动形成(chéng)π型化学(xué)键，这(zhè)种不局限在(zài)两个(gè)原子之间的π键称为离域π键，或(huò)共(gòng)轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同(tóng)一平面上；

　　②这些(xiē)原子有相(xiāng)互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个(gè)或3个以上原子(zi)彼此平(píng)行的p轨道(dào)从侧面(miàn)相(xiāng)互重叠形(xíng)成的π键。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳(fāng)香环(huán)的成(ché异丁烯结构式图片，异丁烯结构式怎么写ng)环碳(tàn)原子(zi)各以一(yī)个未杂(zá)化的2p轨道，彼此侧(cè)向(xiàng)重(zhòng)叠而(ér)形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子(zi)中(zhōng)，六个碳原子和六(liù)个氢原(yuán)子(zi)完(wán)全相(xiāng)同(tóng)，且(qiě)实验表明苯分子中的六个碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理(lǐ)论认(rèn)为，苯分子中的(de)每个碳(tàn)原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形(xíng)成碳碳(tàn异丁烯结构式图片，异丁烯结构式怎么写)σ键，另一个(gè)与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原(yuán)子中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键(jiàn)，由于(yú)苯分子中的π键是多个(gè)原子(zi)形成的，一(yī)般(bān)称为大π键(jiàn)。

　　处(chù)在p键上的电子不(bù)再(zài)只属于一个(gè)原子所有，而是在整个大π键上运动是离慎码域的，因此又称(chēng)为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子(zi)很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子数, m是(shì)p电子的总数, 例(lì)如丁二烯(xī异丁烯结构式图片，异丁烯结构式怎么写)是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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