电(diàn)负(fù)性(xìng)怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示什么是电负(fù)性周(zhōu)期表中各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负(fù)性(xìng)愈大(dà)，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负(fù)性数值都不同，比较有代(dài)表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据(jù)热(rè)化(huà)学(xué)数据和分子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对(duì)电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和(hé)电子亲合能计(jì)算的绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和(hé)成(chéng)键(jiàn)原子的电子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必须是同(tóng)一套(tào)数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合(hé)能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组数值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示(shì)元素(sù)原子在分子中对成键(jiàn)电子(zi)的吸(xī)引能力，称(chēng)为相对(duì)电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越大，原子(zi)在形成(chéng)化(huà)学(xué)键(jiàn)时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效(xiào)核(hé)电荷递增(zēng)，原子(zi)半径(jìng)递(dì)减(jiǎn)，对电子的(de)吸引能(néng)力渐强，因而电负(fù)性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素(sù)从(cóng)上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上(shàng)方的典型非(fēi)金(jīn)属元素都有较大教师一年的工作日有多少天，一年有多少周电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金(jīn)属(shǔ)元素电负(fù)性(xìng)值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属(shǔ)元素的电负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化(huà)合(hé)物中元(yuán)素的正负化合价和化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合(hé)价(jià)。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子(zi)对偏移向电负性较(jiào)强的(de)原子(zi)而(ér)使键(jiàn)带有极性，电(diàn)负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的(de)电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常(cháng)见元(yuán)素(sù)电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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