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大π键(jiàn)电子数的计算方法，大(dà)π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等于(yú)成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电子(zi)数(shù)的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有一个电子(zi)，1个(gè)N的P轨(guǐ)道，含有两个(gè)电子（N原子有5个(gè)电子，一个和C成(chéng)键，两个分别(bié)和两个H成键，剩余的一(yī)对在(zài)P规定(dìng)中)，所以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或离域π键(jiàn)）的形成有(yǒu)个特点，就是(shì)多个分(fēn)子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形(xíng)成构成分(fēn)子的σ骨架(jià)，由剩余的P轨(guǐ)道(dào)形成共轭(è)π键）。

　　要判断大(dà)π键(jiàn)个数(shù)，就要先判(pàn)断每个(gè)原子的杂化类(lèi)型，同(tóng)一(yī)个(gè)区域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是(shì)SP2杂化，所(suǒ)以是同(tóng)一共轭体(tǐ)系），则组(zǔ)成一个大π键，入中间有中断(duàn)就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚(yà)甲基是(shì)SP3杂(zá)化，共(gòng)轭体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电子数(shù)简便(biàn)算法:大π键的(de)电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电(diàn)子(zi)数的总和。

　　在多原(yuán)子分子中如有相互(hù)平行的(de)p轨道(dào)，它(tā)们连贯重叠write的过去分词怎么用，write的过去分词英语在一起构成一(yī)个整体(tǐ)，p电子在多个原(yuán)子(zi)间运动形成π型化学键，这(zhè)种不(bù)局限在(zài)两个原(yuán)子之间的π键称为离(lí)域π键，或共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行的p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小于p轨道数的(de)2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原子彼(bǐ)此(cǐ)平(píng)行的(de)p轨道从侧(cè)面相(xiāng)互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的(de)成环(huán)碳原子(zi)各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠(dié)而形(xíng)成的一(yī)种封闭共(gòng)轭(è)π键。

　　在苯(běn)分子中(zhōng)，六(liù)个(gè)碳原(yuán)子和(hé)六(liù)个氢原子完全相同，且实验表(biǎo)明(míng)苯分子中的(de)六个碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分子中的每个碳原(yuán)子都采(cǎi)取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有2个(gè)形(xíng)成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每(měi)个(gè)碳原子中, 还有一个未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道一起形(xíng)成(chéng)π键，由于(yú)苯(běn)分子中的(de)π键是(shì)多(duō)个原子形成的，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键上的(de)电子不再只属于一个(gè)原子所(suǒ)有，而是在整个大π键上运(yùn)动是离write的过去分词怎么用，write的过去分词英语(lí)慎码域的，因此又称(chēng)为离(lí)域π键。

　　含(hán)有大π键(jiàn)的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘(nài)等分子中都含(hán)有大(dà)π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号(hào)Pnm表示(shì), n是形成π键的(de)原子数, m是p电子(zi)的总数, 例如丁二(èr)烯是P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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