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电负性怎么计算的(de)，电负性表示(shì)什么

　　电负(fù)性周期表中各元素(sù)的(de)原子(zi)吸引(yǐn)电子能力(lì)的一(yī)种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有(yǒu)多种，每一种方法的(de)电负(fù)性数值都不(bù)同(tóng)，比较(jiào)有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子(zi)的键能，指定(dìng)氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和(hé)电子(zi)亲(qīn)合(hé)能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原子(zi)的电子(zi)静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和(hé)电(diàn)子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的(de)相对大小表(biǎo)示元素(sù)原子(zi)在(zài)分子中对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对(duì)电负性，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形(xíng)成(chéng)化(huà)学键时(shí)对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强(qiáng)，因(yīn)而电(diàn)负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上(shàng)到下，随着原子半径的(de)增大，元(yuán)素电负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典型非金属元素(sù)都有较(jiào)大电负性(xìng)数(shù)值(zhí)，氟的谢霆锋资产有百亿吗电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的(de)金(jīn)属元素电负性(xìng)值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可以用来判断(duàn)化合物中(zhōng)元素的正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的(de)元素(sù)在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时，共用电(diàn)子(zi)对偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电(diàn)负性相(xiāng)差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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