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大π键电子数的计(jì)算方法，大(dà)π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键电子数计算方(fāng)法：大π键(jiàn)的(de)电子(zi)数等于成键的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个(gè)电子(zi)（N原子(zi)有5个电子(zi)，一个和C成(chéng)键，两个分(fēn)别和两个(gè)H成(chéng)键(jiàn)，剩余的一对在(zài)P规定中)，所以共轭(è)π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域(yù)π键(jiàn)）的形成(chéng)有个特点(diǎn)，就(jiù)是(shì)多个(gè)分(fēn)子都是(shì)SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判断大(dà)π键个数(shù)，就要先判断每个(gè)原子(zi)的杂化类型，同一个(gè)区域如果都(dōu)是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内(nèi)的(de)原子基本都是SP2杂化赓续前行是什么意思，赓续前进的意思，所以是同(tóng)一共轭(è)体系(xì)），则组成一个(gè)大(dà)π键，入(rù)中(zhōng赓续前行是什么意思，赓续前进的意思)间(jiān)有中断就(jiù)另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了，所以(yǐ)就有两个共(gòng)轭(è)π键(jiàn)）。

大π键(jiàn)电(diàn)子数简便(biàn)算法

　　大π键电子(zi)数简便算法:大π键的(de)电子数(shù)等于成(chéng)键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　在多原子分子中如有(yǒu)相互平行的(de)p轨道，它们连(lián)贯重叠(dié)在一起构(gòu)成一个整体，p电(diàn)子(zi)在多个原子(zi)间运动形成π型化学(xué)键，这种不局(jú)限在两(liǎng)个(gè)原子(zi)之间的π键称为离域π键，或共轭(è)大(dà)π键，简称(chēng)大(dà)π键。

　　形成条(tiáo)件(jiàn)：

　　①这(zhè)些原子多数处于同(tóng)一平面上；

　　②这些原子(zi)有(yǒu)相(xiāng)互平行的(de)p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小(xiǎo)于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原(yuán)子(zi)彼此平行的p轨道从侧(cè)面相互重(zhòng)叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环碳原子各以一(yī)个未杂化的(de)2p轨道(dào)，彼(bǐ)此侧向重叠而形成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳原子和六个(gè)氢原子完全相同，且实验表明(míng)苯分子中(zhōng)的六个碳碳键也完(wán)全(quán)相同。

　　杂化(huà)轨(guǐ)道理论(lùn)认为(wèi)，苯(běn)分子(zi)中的(de)每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个(gè)形成碳碳(tàn)σ键(jiàn)，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还(hái)有(yǒu)一个未杂化的(de)p轨道(dào)，这6个p轨(guǐ)道一(yī)起形成π键，由于(yú)苯分子(zi)中(zhōng)的π键(jiàn)是多(duō)个原子形成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不再(zài)只属于一个(gè)原子所有，而是在(zài)整个大π键(jiàn)上(shàng)运动是离(lí)慎码域的，因此(cǐ)又(yòu)称为离域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分子中都含有(yǒu)大(dà)π键(jiàn)闷高(gāo)。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成(chéng)π键的(de)原子(zi)数, m是p电(diàn)子的总数, 例如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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