电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么是电负性(xìng)周期(qī)表(biǎo)中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对(duì)标度的。

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电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表(biǎo)示(shì)什么

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中(zhōng)各元素(sù)的原子(zi)吸引电(diàn)子(zi)能(néng)力(lì)的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸(xī)引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和(hé)计算方法有多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法(fǎ)的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和(hé)分子的键(jiàn)能，指定氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势(shì)和电(diàn)子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在核(hé)和成键原子的电子静电作(zuò)用基础上的(de)电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时，必(bì)须是同一套(tào)数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑古巴人口和面积是多少，古巴多大面积和人口了电(diàn)离(lí)能和电子(zi)亲(qīn)合能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的相对大小(xiǎo)表示(shì)元素原子在(zài)分子中(zhōng)古巴人口和面积是多少，古巴多大面积和人口对(duì)成(chéng)键电(diàn)子的吸引能力，称(chēng)为相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值越大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原(yuán)子(zi)半径递(dì)减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引能(néng)力(lì)渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期(qī)表右上方(fāng)的典型非(fēi)金属元素都(dōu)有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫(fāng)是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还可(kě)以用来判断化(huà)合物中元素的正负化合价(jià)和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化合物时，由于(yú)对(duì)成键电子(zi)吸引(yǐn)较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负(fù)性较强的(de)原(yuán)子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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