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电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法(fǎ)有多种，每一(yī)种方(fāng)法的电(diàn)负性数值都不同(tóng)，比(bǐ)较有代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子(zi)的键(jiàn)能(néng)，指定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电(diàn)子亲合能(néng)计算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原(yuán)子(zi)的电子静电作(zuò)用基础上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时，必须是同一(yī)套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的相(xiāng)对大小表示元素原子(zi)在分子中对成(chéng)键电子的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负(fù)性数值(zhí)越大，原子(zi)在(zài)形(xíng)成化(huà)学键(jiàn)时(shí)对成键(jiàn)电子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原(yu中原地区种植葡萄始于哪个朝代 秦朝的时候有葡萄吗án)子半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到下，随着原子半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负性值无(wú)明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期表(biǎo)右上(shàng)方的(de)典型非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的(de)电负性(xìng)大(dà)于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可以用(yòng)来判断化(huà)合物中(zhōng)元素的(de)正(zhèng)负(fù)化合价(jià)和(hé)化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元素在形(xíng)成化合物时，由于(yú)对成(chéng)键电子吸(xī)引较强，往(wǎng)往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移向(xiàng)电(diàn)负性较强的原子而使键带有极(jí)性，电(diàn)负(fù)性(xìng)差(chà)越(yuè)大(dà)，键的极性越(yuè中原地区种植葡萄始于哪个朝代 秦朝的时候有葡萄吗)强。

　　当(dāng)化(huà)学(xué)键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时(shí)（例如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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