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电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负(fù)性(xìng)周期表中(zhōng)各(gè)元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和计算方法有多种(zhǒng)，每一(yī)种方法(fǎ)的电负(fù)性数值(zhí)都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟(fú)的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势(shì)和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原(yuán)子的(de)电子静电作(zuò)用基(jī)础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时，必须是同一套(tào)数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考虑了(le)电离(lí)能和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它(tā)以一(yī)组数(shù)值(zhí)的相对大小表(biǎo)示元素原(yuán)子在分子(zi)中对成键电子(zi)的(de)吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)电负性数(shù)值(zhí)越大，原子在形成(chéng)化学键时对(duì)成键电子(zi)的吸引力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从(cóng)上到(dào)下，随着原子(zi)半径的(de)增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的电负(fù)性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右(yòu)上方的典型非金属元素(sù)都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的金(jīn)属元素(sù)电负性值(zhí)都(dōu)较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以用来判断化合物中元(yuán)素的(de)正负化合(hé)价和(hé)化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大的元素在(zài)形成化合物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小(xiǎo)者(zhě)表(biǎo)现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极性(xìng)，电负性差越大，键的极(jí)性越强(qiá网络上说的310什么意思，网络上说的310什么意思啊ng)。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素(sù)电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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