氯化钾(jiǎ)相对原子(zi)质量是多少(shǎo)，是氯化钾的相(xiāng)对分子质量75，因为氯化钾的化学(xué)式为KCL，钾的(de)相对(duì)原(yuán)子质量是39，氯(lǜ)的相对原子质(zhì)量是35，所(suǒ)以城南旧事主要内容概括50字，城南旧事主要内容概括100字(yǐ)相对分(fēn)子质量为75的(de)。

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氯化钾相对(duì)原子质量是多少，

　　无(wú)色或白色不含结(jié)晶水的(de)结晶体，或者(zhě)白色粉末(mò)。

　　味咸而凉，有毒，内服2-3g就可(kě)能引起(qǐ)中毒而(ér)死亡。

　　微溶于乙(yǐ)醇，溶于(yú)水和碱(jiǎn)溶液。

　　但在(zài)水中的溶解(jiě)度比(bǐ)氯酸钠小，并且随着(zhe)温(wēn)度升高而急剧上升。

　　每100g水中的(de)溶解(jiě)度(dù)在(zài)20℃时是7.1g，在100℃时(shí)是56.4g。

　　不易潮(cháo)解。

　　1.可被(bèi)熔点高的金(jīn)属在(zài)熔(róng)融状态下置换：Na+KCl=高(gāo)温=NaCl+K

　　2.电解(jiě)反应(yīng)：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔(róng)融)=通电=2K+Cl2↑

　　3.复分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原(yuán)理(lǐ)：不(bù)挥发性酸制挥发性酸）

　　1.钾(jiǎ)肥

　　2.食(shí)盐（NaCl+KCl）

　　3.生产金属钾的原(yuán)料

　　4.生(shēng)产(chǎn)其他钾(jiǎ)盐（如KNO3）的原料(liào)

　　5.医(yī)用输液（调节(jié)体液离子平衡）

　　6.电解质

氯化钾(jiǎ)的相对分(fēn)子质量(liàng)是多少

　　 氯化钾的相对分(fēn)子质量74.5，因为氯化钾的化学式为KCL，钾的相(xiāng)对原子质量是39，氯(lǜ)的相对原子(zi)质(zhì)量(liàng)是35.5，所以相对分子质量为74.5。

物(wù)理性质

　　 无色或白色不含结晶水的结(jié)晶体，或(huò)者(zhě)白色粉末。

　　味(wèi)咸(xián)而凉，有毒(dú)，内服2-3g就可能引(yǐn)起中毒而死亡。

　　微溶于乙醇，溶于水和碱溶(城南旧事主要内容概括50字，城南旧事主要内容概括100字róng)液。

　　但在水(shuǐ)碰嫌中的溶解度比(bǐ)氯酸钠小，并且随着温度升高而急剧上升(shēng)。

　　每100g水中的溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不易潮解(jiě)。

化学性质

　　 1.可被熔点高(gāo)的(de)金属(shǔ)在熔(róng)融状(zhuàng)态下置换(huàn)：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　 2.电解(jiě)反应：2KCl+2H2O=通电(diàn)=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔融)=通(tōng)电=2K+Cl2↑

　　 3.复分解反应(yīng)：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓(nóng))=2HCl↑+K2SO4（原理：不(bù)挥发性酸制(zhì)挥(huī)发性酸(suān)）

氯化(huà)钾漏(lòu)老(lǎo)用途

　　 1.钾(jiǎ)肥(féi)

　　 2.食盐（NaCl+KCl）

　　 3.生产笑(xiào)搜手金属(shǔ)钾的原料

　　 4.生产其他(tā)钾(jiǎ)盐（如(rú)KNO3）的原料

　　 5.医用输液（调节体(tǐ)液离子(zi)平衡）

　　 6.电解质

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