电(diàn)负(fù)性(xìng)怎么计算的(de)，电负性表示什么是电负(fù)性周期(qī)表中各元素(sù)的原子(zi)吸引电子能力的(de)一(yī)种(zhǒng)相对标度的。

　　关于电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负性表示(shì)什(shén)么以及电负性怎么计(jì)算的(de)，电负性计算公式，电负性表示什么，电负(fù)性具(jù)体数值，电(diàn)负性的定义,电负性大小变化规律？等问题(tí)，小(xiǎo)编将(jiāng)为你整理以下知识：

电(diàn)负性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的(de)电负性数值(zhí)都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热(rè)化(huà)学数(shù)据和(hé)分(fēn)子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和(hé)电子亲合能(néng)计(jì)算的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原子(zi)的电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必(bì)须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电(diàn)离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电(diàn)子(zi)的吸(xī)引能力，称(chēng)为相(xiāng)对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负(fù)性数值越大(dà)，原子在形成化(huà)学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电(diàn)荷(hé)递(dì)增，原(yuán)子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族一里地等于多少米，一里地等于多少米千米元(yuán)素从上(shàng)到下，随(suí)着(zhe)原子(zi)半径的增大(dà)，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期(qī)表右(yòu)上方(fāng)的典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来(lái)判断化合物(wù)中(zhōng)元素的正(zhèng)负(fù)化合价(jià)和化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)值较大的元素在(zài)形(xíng)成(chéng)化合物时(shí)，由于对成(chéng)键电(diàn)子吸引较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而一里地等于多少米，一里地等于多少米千米(ér)电负性值(zhí)较(jiào)小者(zhě)表现为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形成共价键时(shí)，共用电子对偏移(yí)向电(diàn)负性较(jiào)强的原子(zi)而使键带有极性(xìng)，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的(de)电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00一里地等于多少米，一里地等于多少米千米 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

未经允许不得转载：橘子百科-橘子都知道 一里地等于多少米，一里地等于多少米千米