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电(diàn)负性怎(zěn)么(me)计算的，电负性表示(shì)什(shén)么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大(dà)，非金属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义和计算方法有多种，每(měi)一种方法的电负性(xìn3千克是多少斤 1千克是一斤吗g)数值都不同，比较有代(dài)表(biǎo)性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的(de)电负(fù)性(xìng)为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势(shì)和(hé)电子亲(qīn)合能计算的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子的电子(zi)静电作用(yòng)基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同(tóng)一套数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电子(zi)亲合能(néng)，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在(zài)分子中对成键电子的吸引能(néng)力，称为(wèi)相对电负(fù)性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对(duì)成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下(xià)，随着原子(zi)半(bàn)径的增大(dà)，元素电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元素的(de)电负(fù)性值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的(de)典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯(sè)和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以用(yòng)来判(pàn)断(duàn)化合(hé)物中元素的正负化合价和化(huà)学键3千克是多少斤 1千克是一斤吗的类型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大的元素在(zài)形成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较(jiào)强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者(zhě)表现为(wèi)正化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较强的原子而(ér)使(shǐ)键(jiàn)带(dài)有极(jí)性，电负(fù)性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的(de)键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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