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大π键(jiàn)电(diàn)子数(shù)的计算方法(fǎ)，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键电子数计算方法：大π键的电(diàn)子数等于成键的所有P轨道电子(zi)数的(de)总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有一个电(diàn)子，1个N的P轨(guǐ)道，含(hán)有两(liǎng)个电子（N原子有5个电子(zi)，一个和C成键(jiàn)，两(liǎng)个分别和两(liǎng)个H成(chéng)键(jiàn)，剩(shèng)余(yú)的一对在(zài)P规(guī)定(dìng)中)，所以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大(dà)π键（由(yóu)叫共轭(è)π键,或离(lí)域π键）的形(xíng)成有个特点，就是多个分(fēn)子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成(chéng)分子的(de)σ骨架，由剩余的P轨道形成(chéng)共轭(è)π键）。

　　要判断(duàn)大π键(jiàn)个数，就要(yào)先判(pàn)断每(měi)个原子(zi)的杂(zá)化类型(xíng)，同(tóng)一个区域(yù)如果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分子内的(de)原子基本都是SP2杂(zá)化，所以(yǐ)是同一共(gòng)轭体系(xì)），则组成一个大π键，入中间有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就(jiù)有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便(biàn)算法

　　大π键电(diàn)子(zi)数简(jiǎn)便(biàn)算法:大π键的电子数(shù)等于成键的(de)所(suǒ)有P轨道电子(zi)数的总和。

　　在多原(yuán)子(zi)分子(zi)中如有相互平行的p轨道(dào)，它们连(lián)贯重叠(dié)在一起构(gòu)成一个整体，p电子在(zài)多(duō)个原子间(jiān)运动形成π型化学键(jiàn)，这种不局限在两个原子(zi)之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些(xiē)原子(zi)多(duō)数处于同一平(píng)面上；

　　②这些原子有(yǒu)相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以上原子彼(bǐ)此平(píng)行的p轨道(dào)从侧面相互(hù)重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环(huán)的成环碳原(yuán)子各以一个未(wèi)杂(zá)化的2p轨(guǐ)道，彼(bǐ)此侧(cè)向重叠而(ér)形成(chéng)的(de)一种封闭共轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六(liù)个碳(tàn)原子和六个氢(qīng)原子完全相(xiāng)同，且实验表明(míng)苯(běn)分(fēn)子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯(běn)分子中(zhōng)的(de)每个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个(gè)杂(zá)化轨道有(yǒu)2个形成碳碳(tàn)σ键(jiàn)，另(lìng)一个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子(zi)中, 还(hái)有一个未(wèi)杂化的(de)p轨(guǐ)道，这(zhè)6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由(yóu)于苯分子中(zhōng)的π键是多个(gè)原子形成的(de)，一(yī)般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的沪上两支花暗指谁 沪上两支花是哪两家电子不(bù)再只(zhǐ)属于(yú)一个原(yuán)子所有，而是(shì)在(zài)整个(gè)大π键上运(yùn)动是离(lí)慎码域的，因此又称为离域(yù)π键。

　　含(hán)有大(dà)π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子(zi)中都含有大π键沪上两支花暗指谁 沪上两支花是哪两家闷高。

　　离域(yù)π键(jiàn)用符号(hào)Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数, m是p电(diàn)子的(de)总(zǒng)数, 例如丁二烯是(shì)P44离域(yù)π键(jiàn)；萘(nài)分子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键(jiàn)。

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