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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能(néng)力的(de)一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同(tóng)，比较有代表(biǎo)性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据(jù)热化学(xué)数据和分(fēn)子(zi)的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在(zài)核和(hé)成键(jiàn)原(yuán)子(zi)的(de)电子静电作用基础上的(de)电负(fù)性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必须是同(tóng)一套数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑了(le)电离能(néng)和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值的相对(duì)大小表示元(yuán)素原子在分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原(yuán)子在形(xíng)成化学键(jiàn)时(shí)对(duì)成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而(ér)电负性值递增(zēng)；

　46oz爆米花多大万达影城 爆米花会吃胖吗　同族(zú)元素(sù)从(cóng)上到下，随(suí)着(zhe)原子半径的增大，元素(sù)电(diàn)负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都(dōu)有较(jiào)大(dà)电负性数(shù)值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和(hé)化学键的(de)类型。

　　电负性(xìng)值较大的元(yuán)素在(zài)形(xíng)成化(huà)合物时(shí)，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者表现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时，共用电(diàn)子对偏移(yí)向(xiàng)电负性较强的原子(zi)而使键带有极性，电(diàn)负(fù)性差越大，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负(fù)性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘46oz爆米花多大万达影城 爆米花会吃胖吗 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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