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电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)愈大(dà)，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属(shǔ)性也(yě)愈(yù)强。

　　电负(fù)性的(de)定义和(hé)计算方法有多种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和(hé)分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的(de)相(xiān世界上有鬼吗真实答案，世界上有没有鬼g)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和(hé)电(diàn)子亲合能计算(suàn)的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在(zài)核(hé)和成键原(yuán)子的电子静(j世界上有鬼吗真实答案，世界上有没有鬼ìng)电作用(yòng)基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示元素原子在分(fēn)子中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对(duì)电负(fù)性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷(hé)递增，原子(zi)半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上(shàng)到下(xià)，随着(zhe)原子半径的增(zēng)大，元素电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过(世界上有鬼吗真实答案，世界上有没有鬼guò)渡(dù)元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大(dà)电(diàn)负性数(shù)值，氟的电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的金属元(yuán)素(sù)电负(fù)性值都较小，铯和钫是电(diàn)负(fù)性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的(de)电负(fù)性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还(hái)可以用来判断(duàn)化合物中元素的正负化(huà)合价和化(huà)学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合(hé)物时，由于(yú)对成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对(duì)偏(piān)移(yí)向电(diàn)负性较强的(de)原子而(ér)使键带(dài)有(yǒu)极(jí)性(xìng)，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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