电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么是电负(fù)性(xìng)周期(qī)表中各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力(lì)的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的(de)，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子的倾向(xiàng)愈(yù)大(dà)，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲(qīn)合能计算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和(hé)成键(jiàn)原子的电子静电作(zuò)用基础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利(lì)用电负性值时，必须是(shì)同一套数值(zhí)进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑了电离能(néng)和电(diàn)子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元素原(yuán)子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值(zhí)越大，原子(zi)在(zài)形成(chéng)化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有(yǒu)效核(hé)电荷递增，原(yuán)子(zi)半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子(zi)半径的增(zēng)大，元素电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上(shàng)方的(de)典型非(fēi)金属元素(sù)都有较大电(diàn)负性(xìng)数值(zhí)，氟(fú)的电负(fù)性(xìng决别和诀别哪个是对的意思，诀别和决别是什么意思)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下(xià)方(fāng)的金属元(yuán)素电(diàn)负性值都较(jiào)小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的(de)电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用(yòng)来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化(huà)合物时(shí)，由于(yú)对成(chéng)键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表(biǎo)现为(wèi)正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向(xiàng)电负(fù)性较强的(de)原子而(ér)使键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的(de)极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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