电负性怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么是(shì)电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度的(de)。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示(shì)什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的(de)一种相对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的(de)电负(fù)性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的(de)定义(yì)和计算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负(fù)性数值都不(bù)同，比较有代表(biǎo)性的有3种：①兰州理工大学是一本还是二本 兰州理工大学是211吗 L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数(shù)据和分(fēn)子的键能(néng)，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性为3.98，计算其(qí)他元素(sù)的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势和电子亲合能计(jì)算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立在核和成(chéng)键原(yuán)子的兰州理工大学是一本还是二本 兰州理工大学是211吗(de)电子(zi)静(jìng)电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须(xū)是同一套数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能(néng)和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示(shì)元素原子(zi)在分子中对成键(jiàn)电子的吸(xī)引能力，称为相对(duì)电负性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值越大，原(yuán)子在形成化学键(jiàn)时对(duì)成键(jiàn)电子的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递(dì)减，对电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因(yīn)而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大(dà)，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上(shàng)方的典(diǎn)型非金(jīn)属元(yuán)素都(dōu)有较大电负(fù)性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以用来判断化合物中元素的正负化合价和(hé)化学键的(de)类型。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的元素在(zài)形(xíng)成(chéng)化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏(piān)移向电负(fù)性较强的原(yuán)子而(ér)使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素的电(diàn)负性相差很大时(shí)（例如大(dà)于(yú)1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍(bào)林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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