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大π键电子数的(de)计算方法(fǎ)，大π键电子数怎么看

　　大(dà)π键(jiàn)电子(zi)数计算方法：大π键(jiàn)的电子数等于成(chéng)键的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　例(lì)如，苯胺(àn)，6个C的(de)P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电(diàn)子（N原子(zi)有5个电子(zi)，一个和C成键，两个分别(bié)和两个(gè)H成键，剩余(yú)的一对在P规定中(zhōng))，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的形成有个特点，就(jiù)是多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨(guǐ)道形(xíng)成构(gòu)成分(fēn)子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道(dào)形成共轭(è)π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就(jiù)要先判断(第一次见面握手是左手还是右手，与人握手是左手还是右手duàn)每个原(yuán)子的杂化类(lèi)型，同一个(gè)区域如果(guǒ)都是SP2杂(zá)化(huà)（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化(huà)，所以是同一共轭体系(xì)），则组成一个大π键，入中间有(yǒu)中断就另(lìng)算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉(第一次见面握手是左手还是右手，与人握手是左手还是右手diào)了，所(suǒ)以就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键(jiàn)电子数简便算(suàn)法

　　大(dà)π键电(diàn)子数简便(biàn)算法(fǎ):大π键的电子数等于成(chéng)键的所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数的(de)总和(hé)。

　　在多原子(zi)分子中如有(yǒu)相互平行(xíng)的p轨道，它们连贯(guàn)重叠(dié)在一(yī)起构成(chéng)一个整体，p电子在(zài)多个原(yuán)子(zi)间运动形(xíng)成π型化学键(jiàn)，这种不局限在两(liǎng)个(gè)原子之间的π键称(chēng)为离域π键，或共轭大π键(jiàn)，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多(duō)数(shù)处于同一平面上；

　　②这些原子有相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳香环的成(chéng)环碳原子各以一个未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而形成的一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳原子和六个氢原子完全相同，且实验表明(míng)苯分(fēn)子中的六个碳碳键也完全(quán)相(xiāng)同。

　　杂(zá)化轨道(dào)理论认为，苯分子中(zhōng)的每(měi)个(gè)碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳(tàn)碳σ键，另(lìng)一(yī)个与氢原子(zi)形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一个(gè)未杂化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由(yóu)于苯分子中的(de)π键(jiàn)是多(duō)个原子形成的，一般(bān)称为(wèi)大(dà)π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一(yī)个原(yuán)子所有，而是在整个(gè)大π键(jiàn)上运(yùn)动(dòng)是离(lí)慎码域的(de)，因(yīn)此又称为(wèi)离域(yù)π键。

　　含有大π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘(nài)等分子中都含有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数, m是(shì)p电子的(de)总(zǒng)数(shù), 例(lì)如丁二烯是P44离域(yù)π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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