电负性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表(biǎo)示什(shén)么是电负性周期表中(zhōng)各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力(lì)的(de)一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的(de)，电(diàn)负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子(zi)能力(lì)的(de)一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引电1984年出生今年多大年龄，1984年出生今年多大2022子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一(yī)种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势和电子亲合(hé)能(néng)计算的绝对(duì)电负性。

　　③1984年出生今年多大年龄，1984年出生今年多大2022A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立在(zài)核和成(chéng)键原子的(de)电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时，必须(xū)是同(tóng)一套数值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑(lǜ)了电离能和电子亲合(hé)能(néng)，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相(xiāng)对大小表示元(yuán)素原子在分子中对成键电子(zi)的吸引能力，称为相(xiāng)对(duì)电负性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原(yuán)子在形成化学(xué)键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因而电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值(zhí)递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电负性(xìng)值(zhí)无(wú)明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而(ér)言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟(fú)的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素(sù)电负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是(shì)电(diàn)负性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还可以用来判断(duàn)化合物中(zhōng)元素的正负化合价(jià)和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化合物时(shí)，由于(yú)对(duì)成键电(diàn)子吸引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为(wèi)负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电(diàn)子对偏移(yí)向电(diàn)负性较强的原子而使键(jiàn)带有极(jí)性(xìng)，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负(fù)性相差(chà)很大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 1984年出生今年多大年龄，1984年出生今年多大2022银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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